广州尖子传授高一化学学习技巧

　　[思维路径]

　　c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐

　　若为强碱弱酸盐，则pH=10;若为强酸弱碱盐，则pH=4。

　　9.100 ℃时，c(H+)H2O=10—4时，该溶液的pH为多少?

　　[思维路径]

　　c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐

　　若为强碱弱酸盐，则pH=8;若为强酸弱碱盐，则pH=4。

　　10.25 ℃时，pH=3的溶液，其溶质可能是什么?水电离出氢离子的浓度为多少?

　　[思维路径]

　　pH=3的溶液，其溶质可能是酸溶液，使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]•c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]•c(OH—)H2O，因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不计，Kw=[10—3]•c(OH—)H2O=10-14，从而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。

　　其溶质是强酸弱碱盐溶液，使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7——→溶液的H+是水电离产生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。

上一页  [1] [2]