往年北京重点中学化学期中试卷

　　25．在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是

　　A．该反应属于置换反应

　　B．该反应中氧化剂为KClO3

　　C．该反应中还原剂为I2

　　D．该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO3

　　试卷Ⅱ非选择题（共50分）

　　二、填空题：

　　26.（10分）（1）写出下列反应的离子方程式：

　　①纯碱和盐酸反应

　　②少量二氧化碳通入澄清石灰水

　　③氧化铁和盐酸反应

　　（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：

　　①CO32-+Ba2+=BaCO3↓

　　②Cu2++Fe=Cu+Fe2+

　　27.（3分）处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体

　　④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NaCl溶液

　　（1）能导电的是（填字母，下同）；

　　（2）属于电解质的是；

　　（3）属于非电解质的是；

　　28．（6分）100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子个，含Al3+离子mol。0.6molO2与0.4molO3质量之比为，分子个数之比为，原子个数之比，它们在同温同压下的体积比是

　　29．(6分)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

　　Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填"氧化"或"还原"，下同），发生反应；浓H2SO4作_________剂，具有性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol电子，生成LSO2（标准状况）气体。

　　30.（7分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：[来源:学§科§网Z§X§X§K]

　　O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

　　已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

　　（1）该反应中的还原剂是。

　　（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。

　　（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

　　（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

　　三、实验题：

　　31.（12分）用18mol/L的浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：

　　①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解

　　④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀

　　回答下列问题：

　　（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（用下列编号填空）。

　　A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml）

　　（2）第③步实验的操作是

　　（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线；改用向容量瓶中滴加蒸馏水至为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。

　　（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42-的操作是

　　（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

　　①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；

　　②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；

　　③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体。

　　32.（6分）

　　A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验：

　　①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

　　②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

　　（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：

　　(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：

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