高一化学氧族元素同步测试题

　　12. 有一长期放置的亚硫酸钠固体，其中已有一部分被氧化成为硫酸钠，经定量分析已知含硫的质量分数为25%，求该样品中亚硫酸钠的质量分数和氧化率及钠、氧的质量分数。

　　13. 把29克铁和硫的混和物在密闭条件下加热反应，冷却至室温，再加入足量稀硫酸后，

　　放出的气体在标准状况下为8.4升，则混和物中硫和铁的物质量之比为       。

　　14. 将a摩H2S和1摩O2置于一个密闭容器中在120℃时反应，a的取值范围是________；反应后生成SO2和H2O（气）的物质的量之和为_______摩。

　　15. 现有硫酸和硫酸钠的混和溶液200L，其中硫酸的浓度为1mol/L，硫酸钠的浓度为0.5mol/L，要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的硫酸溶液（d＝1.35g/L）多少升后再加蒸馏水配制？

　　16. 焙烧1.10克黄铁矿，将形成的焙砂在氢气流中加热使其充分反。这样得到的物质在加热下用过量盐酸处理，向此溶液中加入双氧水并用氨饱和。定量地分离出形成的沉淀，将其溶解在盐酸中，加入过量的碘化钾。为了使得到的溶液褪色，准确地消耗了50升0.1摩/升的硫代硫酸钠溶液。

　　（1）写出所有的化学反应方程式；

　　（2）计算黄铁矿中杂质的含量（假设所有反应都是定量进行的）。

　　17. 某空气污染监测仪是根据SO2和Br2的定量反应来监测空气中SO2含量的。其中Br2来自一个装满有酸性（H2SO4）溴化钾溶液的电解槽阳极上的氧化反应，电解槽阳极室与阴极室是隔开的。测某地区空气中的SO2含量时，空气经过机械除尘以1.5×10－4米3/分的流速进入电解槽的阳极室 ，电流计上测得每秒通过的电子是8.56×10－11摩，能保持溴浓度恒定并恰好与SO2完全反应，若被测空气中不含有其它与溴反应的物质：

　　（1）写出监测过程中所发生的主要反就的化学方程式                        ；

　　（2）计算该地区空气中SO2的含量（克/米3空气）

　　18. 常温常压下，50毫升H2S与60毫升O2混和点燃充分反应后恢复到原状态，可生成SO2多少毫升？

　　19. 已知氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（固体）Ca2＋＋2OH－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

　　（1）写出上述反应的两个化学方程式：

　　①在空气中的SO2与碳酸钙悬浊液反应                             ，

　　②在空气中的SO2与熟石灰悬浊液反应                            。

　　（2）试说明通常用熟石灰悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：

　　（3）在英国进行的一个研究表明：高烟囱可以有效地降低地面SO2浓度。在20世纪60-70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建高烟囱使地面SO2浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？

　　20. 某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在锻烧黄铁矿时损失硫为5%（质量分数）；在SO2的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失SO3为0.6%（质量分数）。现有含FeS2 95%的黄铁矿（杂质不含硫元素）100t，问可制得98%的浓硫酸多少吨？

　　21. 将8.8g FeS固体置于200 mL 2.0 mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L，假定溶液体积不变，试计算：

　　（1）收集到H2S气体的体积（STP）；

　　（2）溶液中Fe2＋和H＋的物质的量浓度。

　　22. 接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

　　（1）某硫酸厂每天排放的10000m3尾气中含有0.2%（体积百分数）的二氧化硫，问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到       kg石膏（CaSO4·2H2O）。

　　（2）如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含有16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。

　　参考答案：

　　（1）x≤2/3  d1＜d2  （2）x≥2  （3）2/3＜x＜2

　　2 （1）SO2  （2）B、C、F  B、D、F

　　3 （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ  （2）H2O2  SO2  H2S  （3）H2O2＋SO2＝H2SO4  （4）H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O

　　4 Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3、2NaHSO3＝Na2SO3＋SO2↑＋H2O

　　5 A  亚硫酸氢钾；B  硫酸氢钾

　　6 FeS2

　　7 （1）7.84升  （2）2.8摩/升

　　8 0.4m升

　　9（1）c（Na2SO4）＝0.40摩/升；c（Na2CO3）＝1摩/升  （2）1.12升

　　0 37.6%

　　1 当硫化氢过量时，硫化氢与氧气的体积分别是75毫升和25毫升；当最后得到的气体是二氧化硫时，两种气体的体积都是50毫升

　　2 39.06%

　　3 硫︰铁＝3︰2

　　4 （1）2/3＜a＜2  （2）1＋a/2

　　5 104.1升

　　6 （1）4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2  Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O  Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑  2FeCl2＋H2O2＋4NH3＋4H2O＝2Fe（OH）3↓＋4NH4Cl  Fe（OH）3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O  2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋I2＋2KCl  I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI  （2）45.4%

　　7 1.096×10－3克/米3

　　8 35毫升

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