[10-20 18:10:12] 来源：http://www.67xuexi.com 高一化学 阅读：85425次
18.下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（ ）。
A.6和8 B.11和9 C.12和17 D.13和8
19.已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（ ）。
A.HXO4 B.H2YO4 C.H3ZO4 D.H4WO4
20.A元素原子的最外层上有3个电子，它能与元素B形成A2B3型化合物，则B元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）。
A.B（OH）3 B.H2BO3 C.H2BO4 D.H3BO4
21. 下列含有共价键的化合物是（ ）
A.HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl
22. 下列叙述正确的是（ ）
A.O2分子间存在着非极性共价键
B.CO2分子内存在着极性共价键
C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D.盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
23.含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）
A.只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质
C.既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质
24.下列不是离子化合物的是（ ）
A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3
二、填空题
1.原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
2.元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。
3.具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 。
4.已知具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径比Y元素的阳离子半径大。Z和Y两元素原子的电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 。
5. A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
（1）写出D的元素符号 ，E的最高价氧化物的水化物的分子式 。
（2）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号 ，它原子核内的中子数是 。
（3）A与F、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为： 、 、 。
6.元素的性质随着元素 的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的 的周期性变化的必然结果。
7.通过简单地推理或计算填空：
（1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是 元素。
（2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是 。
（3）6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRx，已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74。则R是 元素，x= 。
8.根据元素周期律填空：
（1）已知SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应 ；