[10-20 18:10:12] 来源：http://www.67xuexi.com 高一化学 阅读：85495次
12. C 溶质的物质的量：n（A）= ==mol。溶液的体积：V（溶液）=
g／ag·cm-3=ml=L溶液的物质的量浓度：c（A）= n（A） ÷V（溶液）= mol·L -1
13. A 因漂白粉易和空气中的H2O和CO2反应生成碳酸钙和次氯酸（次氯酸易分解），所以久置的漂白粉中还含有碳酸钙；用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中就会混有CO2，又由于盐酸易挥发，生成的气体中还会混有HCl和H2O。
14.C 生成气体的平均相对分子质量=
2×15=30。根据质量守恒定律知2 molA的质量等于6 mol混合气体的质量，A的分子量是混合气体的3倍，A的摩尔质量=30 g · mol－1×3=90g · mol－1。
15.D n（HCl）=mol=
0.2mol,盐酸和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol。
由 Na2O+H2O=2NaOH+H2↑
1mol 2mol
2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑
1mol 2mol
知：相同物质的量的 Na2O和Na2O2与水反应生成NaOH的物质的量相同，0.1mol Na2O和 Na2O2的混合物与水反应生成氢氧化钠的物质的量是0.2mol，与其物质的量之比没有关系，即混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为任意比。
16.A 设蒸发前溶液的质量为x，则
xω=（x－m g）×2ω ，x=2m g，浓缩后溶液的物质的量浓度：c= mol·L－1=mol·L－1。