化学平衡电离平衡复习课教案－教学教案

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_w=c(H⁺)·c(OH^－)（25℃时，K_w=1×10^－14）［师］影响水的电离平衡的因素有哪些？［生］温度、酸、碱、可水解的盐。［师］温度升高，水的电离平衡如何移动？水的离子积是否改变？［生］水的电离平衡正向移动，水的离子积增大。［师］在水中加酸、碱或可水解的盐时，水的电离平衡如何移动？水电离出的H⁺和OH－浓度还是否相等？水的离子积是否改变？［学生在回答上述问题时，教师板书］ ［师］在酸性或碱性的溶液中，H⁺和OH^－浓度有什么关系？［学生回答，教师板书］2.溶液的酸碱性和pH：  ［师］溶液的酸碱性除可用H⁺和OH^－浓度的相对大小表示以外，还可以用什么的大小表示？［生］pH［师］溶液的pH如何计算？［生］H⁺浓度的负对数。［师］25℃时，溶液的pH与酸碱性有何关系？［学生回答，教师接上板书］  ［师］请同学们做以下几道练习题：［投影］1.在不同温度下，水的离子积K_25℃=1×10^－14  K_35℃=2.1×10^－14，下列叙述正确的是（    ）A.pH随温度的升高而增大B.在35℃时，c(H⁺)＞c(OH^－)C.水在25℃时，电离程度大D.水的电离是吸热的2. 重水（D₂O）的离子积为1.6×10^－15，可以用pH一样的定义来规定pD=－lgc(D⁺)，以下关于pD的叙述正确的是（    ）A.中性溶液pD=7.0B.0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1 L，其pD=12C.溶解0.01 mol DCl的D₂O溶液1 L，其p

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