初三中考化学总复习：综合检测题

　　16.为了防止月饼变质，常在月饼的内包装放入一小包防腐剂，其主要成分是铁粉，铁粉的作用是                                    ；这种铁粉可以在实验室里用CO还原Fe2O3粉末而得到，进行该实验，加热前应先                ，以确保安全。

　　17.回答下列问题：

　　（1）古代，铁匠师傅常用将烧红的铁器浸入水中急速冷却的方法来增加铁器的硬度，此法在被称为“淬火”。红热的铁与水可发生如下反应：3Fe＋4H2 O＝Fe3O4＋H2↑，该反应所属的基本反应类型是        反应，其中发生氧化反应的物质是          。

　　（2）从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的使用是近百年的事情。这个先后顺序跟下列有关的是          。（填写序号）。

　　A.地壳中金属元素的含量    B.金属的活泼性    C.金属的导电性D.金属冶炼的难易程度      E.金属的延展性

　　（3）常见的铁矿石有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。请你从多角度分析3种矿石哪种不适合用来炼铁          ，理由是。

　　（4）锡的熔点是232℃，铅的熔点是327℃。铅锡是锡和铅的合金，试推测焊锡的熔点在范围。

　　三、计算题

　　18.有CO和CO2混合气体5 g，通人足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀10 g，求混合气体中CO2的质量分数？

　　19.把石灰石100 g（含杂质5％，杂质不分解）加强热一段时间后，称得残余固体的质量为60.29g。则所得残余固体中氧化钙的质量分数为多少？

　　四、实验探究

　　20.如图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A与B，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢。反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实，可得出以下结论：

　　⑴                              ，⑵                         ，⑶若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成了+2价盐，据此还可以得到的结论是                                        。

　　21.学生研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中的气体成分进行研究：

　　（1）假设：反应的气体产物全部是二氧化碳。

　　（2）设计方案：将一定量的氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应。测定消耗碳和氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，参看图5-9。

　　（3）查阅资料：氮气不能与炭粉及氧化铜反应，也不跟石灰水反应，氮气可用来隔绝氧气。

　　（4）收集证据，验证假设：

　　操作步骤和实验现象 简  答

　　①取16 g氧化铜和2 g炭粉均匀混合，放入质量为48.2g的B玻璃管中 请写出装置中仪器的名称：

　　甲        、乙        、丙        。B玻璃管和氧化铜、炭粉的总质量为②仪器：打开弹簧夹，往储气瓶中注入水 水应从      通入（填接口编号，见上图），仪器的连接顺序应是：      接      ；      接③先通入一段时间纯净、干燥的氮气。 其目的是：

　　④夹紧弹簧夹后，加热氧化铜，可看到B玻璃管内的固体逐渐由黑色变为红色 要验证假设，A瓶中应装的液体是：      ，它的作用是：                   。

　　⑤实验完毕后，冷却到室温，称B玻璃管和固体总质量为64.8 g，称A瓶连液体增重1.2g  B玻璃管固体减少的质量       （填“大于”或“小于”或“等于”）A瓶连液体增加的质量结论：根据数据处理结果，得出原假设

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