谈中考化学计算题的创新复习

　　一 、“一题多解”训练

　　“一题多解”训练有助于拓宽解题思路，是发展观察、想象、探索能力、锻炼灵活运用知识的好办法，做完一道题时，要学会反思：这题有没有其他的解法？那种解法最好？从中体会到成功的喜悦和创新的欢乐。

　　例1：将18g不纯的CuCl2样品﹙杂质不溶于水、也不参加反应﹚，跟一定质量分数的NaOH溶液恰好完全反应，得到质量分数为20%的溶液58.5g，求NaOH溶液中溶质的质量分数。

　　分析：此题有两种思路求NaOH溶液的质量，一是习惯上因杂质不溶于水不反应，所以先求出CuCl2 、Cu﹙OH﹚2的质量，然后根据质量守恒定律即可求出NaOH溶液的质量；二是求出NaOH质量后，根据溶液反应水质量不变，求出生成的58.5g溶液中的水，即时NaOH溶液中的水，问题就迎刃而解了。

　　【解法一】：NaCl质量为 58.5g×20%=11.7g

　　设CuCl2 、 NaOH 、Cu﹙OH﹚2的质量分别为x、y、z

　　CuCl2 + 2NaOH = Cu﹙OH﹚2↓ + 2NaCl

　　135      80      98          117

　　x        y       z          11.7g

　　=

　　x=13.5g   y=8g    z=9.8g

　　则NaOH溶液质量为： 9.8g + 58.5g – 13.5g = 54.8g

　　×100 %≈14.6 %

　　答：NaOH溶液溶质质量分数约为14.6 %。

　　【解法二】：由解法一只需求NaOH

　　NaOH溶液中H2O质量 = 生成NaCl溶液中H2O质量

　　=58.5g×﹙1-20 %﹚=46.8g

　　那么，NaOH溶液质量=NaOH质量+H2O质量=54.8g

　　×100%≈14.6%

　　答：略

　　『练习1』：将25.9gNaCl和Na2SO4的混合物溶于127.4g水中，然后加入溶质质量分数为20%的BaCl2溶液104.0g，恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质的质量分数。﹙答案：10%﹚

　　例2：向6gCuO和Cu粉的混合物中不断通入CO，并加热充分反应后停止加热，冷却称量剩余固体质量为5.2g，求原混合物中CuO和Cu的质量个多少克？

　　分析：思路1：由于反应前后铜元素的质量没有变化即铜元素质量守恒，可列出方程式，进而求解。思路2：差量。由题意可知固体减少量就是参加反应的氧化铜失去的氧元素的质量，这个差量就是解题的突破口。

　　【解法一】：设原混合物中CuO质量为x，则Cu粉质量为﹙6g-x﹚，由反应前后铜元素质量相等，得

　　x× × =5.2g

　　x=4g

　　则Cu粉质量为6g-4g=2g

　　答：略

　　【解法二】：设原混合物中CuO质量为x

　　△

　　CO + 2CuO  2Cu + CO2      固体减少量

　　160    128           160-128=32

　　x                   6g-5.2g=0.8g

　　=

　　x=4g

　　则Cu粉质量为6g-4g=2g

　　答：略

　　『练习2』：一定质量的20%的烧碱溶液和一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应，所得溶液质量为109.2g，其中溶质质量分数为13%，计算MgSO4溶液中溶质的质量分数。﹙答案：16%﹚

　　二 、 “一题多用”训练

　　在我们做题时，经常会遇到几个题虽内容不同，但用的解法却是相同的，一道题的解法可以用于多道题，那么就要求我们解题时应善于总结解题规律，善于把问题比较、归类，教会学生多查找问题的相似之处，这样做能起到事半功倍的效果，不失为脱离“题海”的好方法。

　　例3：在FeSO4和Fe2﹙SO4﹚3组成的混合物中，硫元素的质量分数为22%，则铁元素的质量分数为      。

　　分析：在混合物中，Fe与S两元素之间无直接比例关系，因而无法从S的质量分数求Fe的，分析两物质的微观构成，就会发现S与O的原子个数之比为1︰4，因此质量之比总是1︰2，从而就能求出氧的质量分数=2×22%=44%，最后即可求出Fe的质量分数=1-22%-44%=34%。

　　下面练习3 、4可用例3的解法求解：

　　『练习3』：由Na2S、 Na2SO3 、Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素质量分数为22%，则其中硫元素质量分数为       ﹙答案：32%﹚

　　『练习4』：由﹙NH4﹚2S、 ﹙NH4﹚2SO3 、﹙NH4﹚2HPO4组成的混合物，已知氮元素质量分数为28%，则混合物中氧元素质量分数为

　　﹙答案：32%﹚

　　例4：将铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后固体质量不变，求碳粉在混合物中的质量分数。

　　分析：由题意可知固体质量守恒，即灼烧过程中Cu氧化生成CuO，C灼烧后生成CO2气体，生成CuO质量跟原固体粉末质量想等。

　　2Cu + O2 = 2CuO         C + O2 = CO2

　　128         160         12

　　x                  y

　　x + y =

　　则碳粉质量分数为 ×100%=20%

　　同一解法用于解练习题5、6

　　『练习5』：将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜研成粉末，在空气中充分灼烧，发现固体质量在灼烧前后保持不变，灼烧前粉末中铜的质量分数是         ﹙答案：52.8%﹚

　　『练习6』：将CaCO3和铜粉的混合物在空气中充分煅烧后固体质量不变，则原混合物中CaCO3与铜粉的质量比是       。

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