[10-20 18:10:12] 来源:http://www.67xuexi.com 高一化学 阅读:85656次
1.(8分)元素X、Y、Z原子序数之和为36,Y、Z在同一周期,X与Z在同一主族,X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
(1)写出下列元素符号:
X ,Y ,Z
(2)X与Y两元素可形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。
(3)写出X与Z所形成的化合物的化学式: 。
2.(20分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式 。
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
(6)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。
实验步骤 实验现象与结论
3.(12分)某同学做元素性质递变规律实验时,设计了一套实验方案,记录了有关实验现象。
实验步骤 实验现象
① 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中 C.反应不十分剧烈;产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中 D.剧烈反应,迅速产生大量无色气体
请帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:研究 元素性质递变规律。
(2)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
实验内容 ① ② ③ ④
实验现象(填A~D)
(3)写出实验①\②对应化学方程式
实验① ,
实验② 。
(4)实验结论:
1.(8分)
(1)O、Mg、S (3分)
(2)离子 (2分)
(3)SO2、SO3 (3分)
2.(20分)
(1) (2分)
(2)Al(2分), 2Al+ 2KOH + 2H2O =2KAlO2+3H2↑ (4分)
(3)
(2分)
(4)HClO4 (3分) (5)26 (3分)
(6)(4分)
实验步骤(2分) 实验现象与结论(2分)
将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中,(振荡后,加入少量四氯化碳,)振荡 若加入氯水后溶液呈棕黄色,(加入少量四氯化碳后,四氯化碳层呈棕色,)证明单质氯比单质溴氧化性强。
3.(12分)
(1)第三周期金属(2分)
(2)(每空1分,共4分)
实验内容 ① ② ③ ④
实验现象 B A D C
(3)实验①:Mg+2H2O 2Mg(OH)2+H2↑ (2分)
实验②:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2分)
(4)第三周期的金属性:Na>Mg>Al (2分)
或:第三周期元素随着核电荷数的递增,金属性逐渐减弱(2分)