高一化学化学键专题讲义练习例题

　　例1、下列说法正确的是[]

　　A.非极性分子中一定含有非极性键

　　B.极性分子中一定含有极性键

　　C.含有极性键的分子可能是非极性分子

　　D.含有极性键的分子一定是极性分子

　　解析：CO2是非极性分子，但其中并不含非极性键，选项A错误；因分子的极性是由键的极性引起的。没有极性键的分子不可能是极性分子，选项B正确；含有极性键的分子，若成键的原子在空间呈对称分布的话，则键的极性彼此抵消，分子仍可能为非极性分子，如CO2就是非极性分子，故选项C正确，D错误。

　　综上所述，含有极性键的分子不一定是极性分子，含有非极性键的分子也不一定是非极性分子。非极性分子中也可能含有极性键；极性分子中也可能含有非极性键。我们在进行有关键的极性或分子极性判断时，一定要具体问题具体分析。答案：BC

　　1、A、B、C、D均是短周期元素。当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是[]

　　A.C2A                      B.C2B                C.D2A               D.D2B

　　1、答案：A

　　解析：由题意可知：A+2e-→A2-，放出能量较大；B+2e-→B2-，放出能量较小，即A得电子能力强，故A的非金属性比B强。C原子失去最外层1个电子比D原子失去最外层1个电子，外界提供的能量少，易知C的金属性比D活泼。根据以上分析可知，较活泼的金属和较活泼的非金属形成的化合物C2A，属于离子化合物的可能性最大。