高一化学吧化学键练习

　　三 计算题

　　1、 第ⅳa元素r，在它的化合物r（oh）n中，其质量分数为0.778,在它的另一种化合物r（oh）m中，其质量分数为0.636。

　　⑴   试求n 和m 的值：

　　⑵  试求r的相对原子质量

　　2、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

　　                                           ①     ②     ③       ④      ⑤      ⑥      ⑦       ⑧      ⑨      ⑩

　　原子半径 （10-10m）1.52   2.27  0.74  1.43   0.77  1.10  0.99   1.86  0.75  0.71

　　最高价态                        +1       +1         --     +3    +4      +5      +7       +1       +5    --

　　最低价态                         --        --         -2       --     -4        -3      -1        --        -3       -1

　　试回答下列问题：

　　（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是     （填写编号）。

　　（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是                    （写分子式）。某元素r的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置是              ；若物质na2r3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式                    。

　　答案：1. a/（a+17n）=0.778、a/（a+17m）=0.636;

　　解得：n:m=1:2  r为ⅳa元素，化合价呈+2，+4价，

　　故：n=2,m=4、a/（a+17×2）= 0.778

　　a=119

　　2、 （1） ②   （2）pcl3 、ccl4   第三周期、via族   电子式略