高二化学沉淀溶解平衡知识点

　　沉淀溶解平衡

　　1、沉淀溶解平衡与溶度积

　　（1）概念

　　当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

　　PbI2（s）相互作用Pb2+（aq）＋2I－（aq）

　　Ksp＝［Pb2＋］［I－］2＝7.1×10－9mol3·L－3

　　（2）溶度积Ksp的特点

　　Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。

　　Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

　　2、沉淀溶解平衡的应用

　　（1）沉淀的溶解与生成

　　根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：

　　Qc＝Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。

　　Qc＞Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。

　　Qc＜Ksp时，体系中若有足量固体，固体溶解至平衡。

　　（2）沉淀的转化

　　根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。

　　3、溶解平衡方程式的书写

　　注意在沉淀后用（s）标明状态，并用“相互作用”。如：Ag2S（s）相互作用2Ag+（aq）+ S2-（aq）

　　4、沉淀生成的三种主要方式

　　（1）加沉淀剂法：Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。    （2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。

　　（3）氧化还原沉淀法：

　　（4）同离子效应法