化学反应速率（第二课时）

[教学目标]<?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1．知识目标

（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2．能力和方法目标

（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；

（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。

[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

[教学过程]

见ppt文件。

[随堂练习]

1．一般都能使反应速率加快的方法是（  ）。

①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压

（A）①②③  （B）①③  （C）②③  （D）①②③④

2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N₂+2CO₂

    对此反应，下列叙述正确的是（  ）

    （A）使用催化剂能加快反应速率    

    （B）改变压强对反应速率没有影响

    （C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

    （D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

<?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /><?xml:namespace prefix = w ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:word" />3．设  C+CO₂

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