第2章 空气与生命

第2章 空气与生命   
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1．按体积计算：空气中氮气约占  78%  ；氧气约占  21%  ；二氧化碳约占  0.03%   。
2．氧气是一种 无  色，  无   味， 不易   溶于水的气体，  支持  燃烧（助燃性），密度比空气 略大 ，通常用   排水集气法   和   向上排空气法    来收集。
3．二氧化碳是一种  无  色，  无   味， 易  溶于水的气体，本身不燃烧也  不支持   燃烧，  不供给  呼吸，能和水反应生成  碳酸（H2 CO3）  ，遇到  紫色石蕊试液  变成红色。二氧化碳的密度比空气  大   ，通常用  向上排空气法   方法来收集。通入到澄清石灰水内变  浑浊 ; 方程式为 Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3 ↓+H 2O  。大气中的二氧化碳增多会造成  温室效应  。
4．填写下面氧气与其他物质反应的表格：（条件：点燃）
反应物 硫 磷 铁 碳
反应
现象 空气中 淡蓝色火焰 氧化、自燃 生锈（Fe 2O3）
燃烧、发出红光
 氧气中(点燃) 蓝紫色火焰 冒白烟 火星四射 发出白光
产物 SO2 P 2O5 Fe 3O4 CO2
5．实验室里制取氧气的方法有：分解 H2O2  和加热分解 KMnO4 或 KCl O3  ，化学方程式为
（1）  2H2O2 ====== 2H2O + O2↑                                     
（2） 2KMnO4 ====== K2MnO4+ MnO2 + O2↑                        
（3）   2KCl O3 ======= 2KCl + 3 O2↑                工业上用  分离液态空气   制取氧气。
6．在过氧化氢制取氧气的反应中，用二氧化锰作为  催化剂   ，它的作用是  改变反应速率  ，本身的  质量   和  化学性质   在反应前后都没有改变。
7．我们把物质和 氧 发生的反应叫做氧化反应，我们把  发光   、  发热   的剧烈的氧化反应叫  燃烧   ，如果这种反应以极快的速率在有限的空间里发生，就会引起 爆炸  。而自燃是 缓慢氧化 引起的。
8．可燃物自燃的2个条件是  温度 达到可燃物的着火点     ，    有充足的氧气     。
9．质量守恒定律从宏观上看，就是参加化学反应的各物质的  质量总和  等于反应后生成的各物质的 质量总和  。从微观上看，就是反应前后 元素种类  、  原子个数  和  原子数目  既没有改变也没有增加，所以可知在化学反应中最小的微粒是  原子  而保持物质化学性质的微粒是     分子   。化学反应的本质就是反应物  原子   重新组合成生成新物质的过程
10．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，这个化学反应中参加反应的物质是 碳（C）  和 氧气（O2），条件是 点燃，参加反应的氧气分子和碳原子的比为 1 ：1 ，氧气，碳和二氧化碳的质量比为 8 ：3 ：11  。
11．人体的呼吸系统包括呼吸道和 肺 ，呼吸道包括   鼻、咽、喉、气管、支气管    。
12．人体的呼吸运动包括  吸气  和  呼气  2个过程，是靠  膈肌   和  肋间肌                              的收缩和舒张来完成的。
13．光合作用就是绿色植物在  光  的作用下，利用 二氧化碳（CO2）  和 水（H2O）  等物质制造 有机物  ，并释放  氧气（O2）  的过程，其发生的场所是  叶绿体   。
14．在鉴定光合作用的产物之一是淀粉的实验中，检验淀粉的物质是 碘液  ，遇到淀粉会变    蓝色  。在探究光合作用的产物和条件时我们用的方法是  控制变量法  。              

15．光合作用的文字表达式是：
16．检验二氧化碳，空气，氧气，氮气的方法是：将 点燃的火柴  放入集气瓶内， 剧烈燃烧  的是氧气， 无变化  是空气，熄灭的是 二氧化碳（CO2）  和 氮气（N2）  。这2者再用 澄清石灰水（Ca（OH）2）  检验，变浑浊的是二氧化碳（CO2）  ，不变的是 氮气（N2）  。
17．实验室里用盐酸和碳酸钙 制取二氧化碳，化学方程式 CaCO3+2HCL=CaCl2+ H2O +CO2↑ 。
18．呼吸作用的实质是生物通过呼吸作用分解 有机物  ，从而释放 能量 提供给生物生命活动所需要的 能量  。写出呼吸作用的文字表达式              酶

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