[10-20 18:10:12] 来源:http://www.67xuexi.com 高一化学 阅读:85730次
[教学过程]
一。 引入
1. 由Na在氯气中燃烧的实验引入NaCl的形成和离子键的形成。
2. 重在分析离子键的形成,让学生充分理解离子键的实质是阴阳离子间的静电引力和斥力。
二、离子键(Ionic bond)
1. 概念
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用(引力、 斥力)叫做离子键。
2. 成键粒子:
阴、阳离子
3. 成键条件:
活泼的金属元素(IA,IIA)与活泼的非金属元素(VIA,VIIA)
(1)活泼金属元素:Na、K、Ca、Mg……
活泼非金属元素:O、S、F、Cl……
(2)活泼的金属元素和酸根阴离子(SO42-,NO3-)及OH-
(3)铵根阳离子和酸根阴离子(或活泼非金属元素)
(4)很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物
如 Na、K、Ca与H。
4. 成键的本质
阴阳离子间的静电作用(静电引力和斥力)
5. 成键的主要原因
活泼的原子通过得失电子,形成阴、阳离子,它们之间通过静电引力和斥力达到平衡,从而形成稳定的结构,使体系的能量降低。
6. 离子化合物
(1)概念:由阴、阳离子相互作用而构成的化合物(含离子键)。
(2)常见的离子化合物
强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
特例:全由非金属元素组成的离子化合物:如NH4NO3