高二化学电离平衡知识点

　　电离平衡

　　1、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

　　2、影响电离平衡的因素：

　　A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

　　B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

　　C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。  3、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）

　　4、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。 ）  表示方法：AB （相互反应）A+ +B-      Ki=[ A+][ B-]/[AB]

　　5、影响因素：

　　A、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

　　B、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

　　C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

　　如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO