高二化学选修4原电池教案

　　[师]:在上面实验探究中，我们看到，可产生电流的装置中电极究竟发生了什么变化？原电池是怎样实现化学能向电能转变的？请大家以上面研究的铜--锌--稀硫酸原电池为例研讨分析。

　　[生]:总结：

　　Cu片上发生反应：2H++2e-=H2↑

　　Zn片上发生反应：Zn-2e-=Zn2+

　　氧化还原反应是发生在两极。

　　电子从Zn片流向Cu片，应该有电流产生。

　　[板书]:较活泼金属锌做负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）

　　较不活泼金属铜做正极：2H++2e-=H2↑ （还原反应）

　　电池总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　电子流动方向：锌→导线→铜

　　电流方向：铜→导线→锌

　　正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

　　[师]:总结：原电池就是这样一种装置，它把一个氧化还原反应分拆成两半，使之在两个电极上进行，从而在导线中产生了电流，实现了化学能向电能的转变。

　　[探究]:根据反应2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+设计一个原电池，画出装置图，指出电极材料、名称，写出电极反应式。

　　[练习]:投影：

　　习题（略）

　　[课后思维拓展]

　　1.解释：为什么干电池使用一段时间后会"没电"?以铜--锌--稀硫酸原电池原理为例加以说明。

　　2.使用后的电池是否可以随地丢弃？为什么？应如何处理？

　　3.为什么手机电池充电后还可以继续使用？

　　4.课外阅读《电池的发展与研究》

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