高二化学必修1化学键和分子间的作用力内容

　　一、化学键：

　　1，含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。

　　2，类型 ，即离子键、共价键和金属键。

　　离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。

　　（1），使阴、阳离子结合的静电作用

　　（2），成键微粒：阴、阳离子

　　（3），形成离子键：a活泼金属和活泼非金属

　　b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）

　　c强碱（NaOH、KOH）

　　d活泼金属氧化物、过氧化物

　　（4），证明离子化合物：熔融状态下能导电

　　共价键是两个或几个原子通过共用电子

　　（1），共用电子对对数=元素化合价的绝对值

　　（2），有共价键的化合物不一定是共价化合物

　　对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。

　　（1），共价分子电子式的表示，P13

　　（2），共价分子结构式的表示

　　（3），共价分子球棍模型（H2O-折现型、NH3-三角锥形、CH4-正四面体）

　　（4），共价分子比例模型

　　补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合

　　乙烷（C-C单键）

　　乙烯（C-C双键）

　　乙炔（C-C三键）

　　金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。

　　二、分子间作用力（即范德华力）

　　特点：a存在于共价化合物中

　　b化学键弱的多

　　c影响熔沸点和溶解性--对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）