高二化学第一学期电离平衡、水的离子积

　　以下是介绍了电离平衡、水的离子积和强弱电解质的判断这些内容：

　　一、电离平衡

　　1、弱电解质才有电离平衡，如水：2H2O =H3O++OH-。

　　2、电离平衡的特征：等（V电离=V结合≠0）动（动态平衡）定（各微粒浓度一定）变。

　　3、影响电离平衡的外界条件：温度越高，浓度越小，越有利于电离。加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制弱电解质的电离。

　　4、电离方程式：

　　（1）强电解质完全电离，用等号，如：HCl=H++Cl_  NaHSO4=Na++H++SO42-

　　（2）弱电解质部分电离，用可逆符号；多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，电离级数越大越困难；且各步电离不能合并。如：H3PO4  H++H2PO4- H2PO4-  H++HPO42- HPO42- H++PO43-

　　二、水的离子积（Kw）

　　1、由水的电离方程式可知：任何情况下，水所电离出的H+与OH-的量相等。

　　2、Kw=c（H+）·c（OH-），25℃时，Kw=1×10-14。Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。

　　三、强弱电解质的判断

　　1、电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。

　　2、判断电解质的关键要看该化合物能否自身电离。如NH3、SO2等就不是电解质。

　　3、电解质的强弱要看它能否完全电离（在水溶液或熔化时），与其溶解性、导电性无关。

　　4、离子化合物都是强电解质如NaCl、BaSO4等，

　　共价化合物部分是强电解质如HCl、H2SO4等，

　　部分是弱电解质如HF、CH3COOH、HCN、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2CO3、HClO、NH3·H2O等，

　　部分是非电解质如酒精、蔗糖等。