高一高二铝及其化合物方程式

　　一、铝的性质

　　1、铝的原子结构

　　分析：铝位于元素周期表中第三周期ⅢA族，易失去3个电子形成铝离子，所以铝具有强还原性。

　　2、物理性质及用途

　　（1）物理性质：铝是一种银白色金属、有金属光泽，密度较小、熔点较低、硬度较小，具有良好的导电、导热性和延展性，具有一定的强度，在空气中具有很好的耐腐蚀性。

　　3、化学性质

　　（1）与氧气反应

　　铝是一种活泼的金属，常温下被氧气氧化，在表面形成一层致密氧化层，阻止内部的金属继续与氧气反应，所以铝具有很强的抗腐蚀能力。铝去膜在纯氧中的反应现象：继续燃烧发出耀眼的白光。

　　（2）与酸反应

　　铝与稀盐酸（或稀硫酸）反应的离子方程式：2Al 6H =2Al 3 3H2↑

　　铝与稀硝酸反应的离子方程式：Al 4H NO3?D= A l 3 NO↑ 2H2O

　　常温下，铝在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化。这种钝化是金属与酸发生化学反应的结果，具体地说是酸将金属氧化生成了一层致密而又坚硬的氧化物薄膜，将金属与酸隔离开，化学反应不再发生。

　　（3）与强碱溶液反应：

　　铝与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al 2OH?D 2H2O=2AlO2?D 3H2↑

　　反应中H2O作氧化剂，转移电子数为6e?D，NaOH并未充当氧化剂。铝是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，相同物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，放出的氢气一样多。

　　（4）铝热反应

　　铝与某些难熔金属氧化物的反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁的混合物称为铝热剂。

　　2Al Fe2O3 2Fe Al2O3

　　氧化铁粉末和铝粉剧烈反应，放出大量的热，发出耀眼的光芒。纸漏斗下部被烧穿，有黑色物质落入沙中。铝热反应能够进行的原因是：铝具有强还原性，且反应放出大量的热。铝热反应属于置换反应，常用于焊接金属、冶炼熔点高的金属如：钒、铬、锰等。

　　二、铝及其化合物

　　1、致密氧化物保护膜的生成 4Al + 3O2 △ 2Al2O3

　　2、氢氧化铝受热分解 Al（OH）3 △ Al2O3 + 3H2O

　　3、铝制容器不宜长时间存放酸性或碱性食物，用离子方程式表示

　　①2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑            （2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑）

　　②2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑   （2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）

　　4、氧化铝为两性氧化物

　　①Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　②Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O       （Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O）

　　5、氢氧化铝为两性氢氧化物

　　①Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O      （Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）

　　②Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O    （Al（OH）3 + OH- = AlO2- +2 H2O）

　　6、Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱

　　①AlCl3 + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4Cl ②AlCl3 + 3 NaOH（适量） = Al（OH）3↓ + 3NaCl

　　7、铝与氧化铁高温下反应（铝热反应）：  2Al + Fe2O3  2Fe + Al2O3