高一高二化学纯碱制法和补充资料

　　以下是关于实验中常见的制纯碱实验做法，以及补充资料。

　　制纯碱

　　氨碱法  （索尔维）：

　　1、CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中

　　NH3+CO2+H2O==NH4HCO3       NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl

　　2、2NaHCO3△       Na2CO3+CO2↑+H2O↑

　　缺点：CO2来自CaCO3，CaO－Ca（OH）2－2NH3+CaCl2+2H2O

　　CaCl2的处理成为问题。和NaCl中的Cl－没有充分利用，只有70％。CaCO3 的利用不够充分。

　　联合法 （侯德榜）：

　　与氨气生产联合起来：

　　NH3、CO2都来自于合成氨工艺；这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96％。

　　资料：

　　一、硫酸的用途

　　肥料的生产。

　　硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）：2NH3 + H2SO4＝（NH4）2SO4；  和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）：Ca3（PO4）2 + 2H2SO4＝Ca（H2PO4）2 + 2CaSO4；    浓硫酸的氧化性。

　　（ 1） 2Fe + 6H2SO4 （浓）  Fe2 （SO4）3 + 3SO2 ? + 6H2O   （铝一样）

　　（2）C + 2H2SO4 （ 浓）  2SO2 ? + CO2 ?+ 2H2O

　　S + 2H2SO4 （浓）  3SO2 ? + 2H2O

　　2P + 5H2SO4（浓）  2H3PO4 + 5SO2 ? + 2H2O

　　（3）H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 ? + 2H2O

　　2HBr + H2SO4 （浓） = Br2 ? + SO2 ? + 2H2O

　　8HI + H2SO4（浓） = 4I2 + H2S ? + 4H2O

　　（4）2NaBr + 3H2SO4 （浓） = 2NaHSO4 + Br2 ? + SO2? + 2H2O

　　2FeS + 6H2SO4（浓） = Fe2（SO4）3 + 2S ? + 3SO2 ? + 6H2O

　　（5）当浓硫酸加入胆矾时，浓硫酸吸水，胆矾脱水，产生白色沉淀。

　　二、氨气

　　1、氮肥工业原料      与酸反应生成铵盐

　　2、硝酸工业原料      能被催化氧化成为NO    4NH3+5O2=4NO+6H2O （Pt-Rh 高温）

　　3、用作制冷剂        易液化，汽化时吸收大量的热

　　三、纯碱

　　烧碱（学名氢氧化钠）是可溶性的强碱。它与烧碱并列，在工业上叫做“两碱”。烧碱和纯碱都易溶于水，呈强碱性，都能提供Na＋离子。

　　1、普通肥皂。  高级脂肪酸的钠盐，一般用油脂在略为过量的烧碱作用下进行皂化而制得的。如果直接用脂肪酸作原料，也可以用纯碱来代替烧碱制肥皂。