[04-02 21:05:23] 来源:http://www.67xuexi.com 初三化学教案 阅读:850次
制 取 氧 气
课题名称 |
§ 2~3 制取氧气 |
课型 |
新授课 |
课时安排 |
1 |
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教学目标 |
知识 目标 |
1、了解催化剂、催化作用 2、理解分解反应的概念 3、氧气的实验室制法 |
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能力 目标 |
初步学会实验室制取氧气的药品取用、仪器组装、气体的检验和气体的收集 |
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教育 目标 |
培养学生的严谨的科学态度 |
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重点、难点 |
氧气的实验室制法及 操作注意事项 |
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策略和方法 |
讲演结合 |
教学媒体 |
有关仪器和药品 |
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教学程序 |
教学内容 |
教师活动 |
学生活动 |
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复习
导课 新授
小结
作业反思 |
氧气具有哪些化学性质? 怎样得到纯净的氧气? 怎样制取纯净的氧气? 一、氧气的实验室制法: 1、反应原理: 二氧化锰 △ △
结论: 室温下过氧化氢不能分解出氧气 加热时过氧化氢能分解出氧气 二氧化锰不能分解出氧气,且本身的性质和质量均无变化; 二氧化锰和过氧化氢混合后,反应速度加快,且二氧化锰的质量和化学性质都未改变。 2、催化剂:(一变二不变) 能改变其他物质的化学反应速度,而本身的化学性质和质量都没有改变的物质。 3、反应装置: (1) 铁夹夹在离试管口的1/3处 (2) 试管口略向下倾斜 (3) 插入试管内的导管刚露出橡皮塞 (4) 用外焰在药品部位均匀加热 (5) 实验结束后,先拿出导管,再熄灭酒精灯 (6) 将收集满氧气的集气瓶盖好玻璃片正放在桌面上 注意: 若用高锰酸钾制取氧气时,试管口应堵一团松软的棉花,以防止药品颗粒进入导管 4、收集方法: 排水集气法(氧气不易溶于水) 向上排空气法(氧气的密度大于空气) (1)气体发生装置的选择依据; 反应物和生成物的状态和 条件 (固体)(气体) (加热) (2)气体收集装置的选择依据; 溶解性:溶于水: 排气法 不溶(或微溶): 排水法 密度: 大于空气:向上排空气法 小于空气:向下排空气法 二、分解反应:(一变多) 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。 一、工业制氧气和实验室制氧气的本质区别: P40(1~4) 目标P15 根据氧气的制取和性质推导气体制取的一般规律掌握较为困难 |
提出问题
出示药品样品 演示[2-5] [2-6]
讲解 分析 强调:“改变”
演示操作 出示挂图 强调: 注意事项 演示
讲解
归纳总结
分析反应式进行对比 提出问题引导学生进行讨论
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思考回答
注意观察药品的色、态 记住药品的颜色和状态
听讲讨论 自己得出结论
理解记忆
观察理解 掌握记忆
记住
掌握科学的学习方法及规律
掌握 会应用
讨论 得出结论 对比讨论回答
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