高二化学金属的电化学腐蚀和防护知识点

　　金属的电化学腐蚀和防护

　　金属的电化学腐蚀

　　1金属腐蚀内容：

　　2金属腐蚀的本质：都是金属原子失去电子而被氧化的过程   化学腐蚀

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　　（1）电化腐蚀条件：  不纯金属或合金与电解质溶液接触

　　现象：有微弱的电流产生

　　本质：较活泼的金属被氧化的过程

　　金属被氧化的过程

　　（2）化学腐蚀条件：金属与非电解质直接接触

　　现象：无电流产

　　本质：金属被氧化的过程

　　电化腐蚀与化学腐蚀的关系：化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更加普遍，危害更严重

　　4、电化学腐蚀的分类：

　　析氢腐蚀--腐蚀过程中不断有氢气放出

　　①条件：潮湿空气中形成的水膜，酸性较强（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体）

　　②电极反应：负极： Fe - 2e- = Fe2+

　　正极： 2H+ + 2e- = H2 ↑

　　总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑

　　吸氧腐蚀--反应过程吸收氧气

　　①条件：中性或弱酸性溶液

　　②电极反应：负极： 2Fe - 4e- = 2Fe2+

　　正极： O2+4e- +2H2O = 4OH-

　　总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe（OH）2

　　离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe（OH）2

　　生成的 Fe（OH）2被空气中的O2氧化，生成 Fe（OH）3 ， Fe（OH）2 + O2 + 2H2O == 4Fe（OH）3  Fe（OH）3脱去一部分水就生成Fe2O3·x H2O（铁锈主要成分）

　　规律总结：  金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：

　　电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀

　　防腐措施由好到坏的顺序如下：

　　外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀