高二化学选修4第三章复习

　　第3章、物质在水溶液中的行为

　　一、水溶液

　　1、水的电离

　　H2OH＋＋OH－

　　水的离子积常数KW＝［H＋］［OH－］，25℃时，KW＝1.0×10－14mol2·L－2。温度升高，有利于水的电离， KW增大。

　　2、溶液的酸碱度

　　室温下，中性溶液：［H＋］＝［OH－］＝1.0×10－7mol·L－1，pH＝7

　　酸性溶液：［H＋］＞［OH－］，［ H＋］＞1.0×10－7mol·L－1，pH＜7

　　碱性溶液：［H＋］＜［OH－］，［OH－］＞1.0×10－7mol·L－1，pH＞7

　　3、电解质在水溶液中的存在形态

　　（1）强电解质

　　强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质，强电解质在溶液中以离子形式存在，主要包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用“＝”表示。

　　（2）弱电解质

　　在水溶液中部分电离的电解质，在水溶液中主要以分子形态存在，少部分以离子形态存在，存在电离平衡，主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐，书写电离方程式时用“ ”表示。

　　二、弱电解质的电离及盐类水解

　　1、弱电解质的电离平衡。

　　（1）电离平衡常数

　　在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，叫电离平衡常数。

　　弱酸的电离平衡常数越大，达到电离平衡时，电离出的H＋越多。多元弱酸分步电离，且每步电离都有各自的电离平衡常数，以第一步电离为主。

　　（2）影响电离平衡的因素，以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例。

　　加水、加冰醋酸，加碱、升温，使CH3COOH的电离平衡正向移动，加入CH3COONa固体，加入浓盐酸，降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。

　　2、盐类水解

　　（1）水解实质

　　盐溶于水后电离出的离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱酸或弱碱，从而打破水的电离平衡，使水继续电离，称为盐类水解。

　　（2）水解类型及规律

　　①强酸弱碱盐水解显酸性。

　　NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl

　　②强碱弱酸盐水解显碱性。

　　CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH

　　③强酸强碱盐不水解。

　　④弱酸弱碱盐双水解。

　　Al2S3＋6H2O＝2Al（OH）3↓＋3H2S↑

　　（3）水解平衡的移动

　　加热、加水可以促进盐的水解，加入酸或碱能抑止盐的水解，另外，弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。