高二化学试卷例题分析

　　【例题分析】

　　例1、已知下列热化学方程式：

　　（1）Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g） 　　　ΔH＝－25kJ/mol

　　（2）3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g） 　　ΔH＝－47kJ/mol

　　（3）Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g） 　　　　ΔH＝＋19kJ/mol

　　写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 。

　　解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。我们可从题目中所给的有关方程式进行分析：从方程式（3）与方程式（1）可以看出有我们需要的有关物质，但方程式（3）必须通过方程式（2）有关物质才能和方程式（1）结合在一起。

　　将方程式（3）×2＋方程式（2）；可表示为（3）×2＋（2）

　　得：2Fe3O4（s）＋2CO（g）＋3Fe2O3（s）＋CO（g）＝6FeO（s）＋2CO2（g）＋2Fe3O4（s）＋CO2（g）；ΔH＝＋19kJ/mol×2＋（－47kJ/mol）

　　整理得方程式（4）：Fe2O3（s）＋CO（g）＝2FeO（s）＋CO2（g）；ΔH＝－3kJ/mol

　　将（1）－（4）得2CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）－2FeO（s）－CO2（g）；ΔH＝－25kJ/mol－（－3kJ/mol）

　　整理得：FeO（s）＋CO（s）＝Fe（s）＋CO2（g）；ΔH＝－11kJ/mol

　　答案：FeO（s）＋CO（s）＝Fe（s）＋CO2（g）；ΔH＝－11kJ/mol

　　例2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而得到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作用电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

　　阳极反应式：2CO＋2CO32－→4CO2＋4e－

　　阴极反应式：　　　　　　　　　　　　　；

　　总电池反应式：　　　　　　　　　　　　　　　。

　　解析： 作为燃料电池，总的效果就是把燃料进行燃烧。本题中CO为还原剂，空气中O2为氧化剂，电池总反应式为：2CO＋O2＝2CO2。用总反应式减去电池负极（即题目指的阳极）反应式，就可得到电池正极（即题目指的阴极）反应式：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－ 。

　　答案：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；2CO＋O2＝2CO2

　　例3、下列有关反应的方向说法中正确的是（　　 ）

　　A、放热的自发过程都是熵值减小的过程。

　　B、吸热的自发过程常常是熵值增加的过程。

　　C、水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向。

　　D、只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的。

　　解析：放热的自发过程可能使熵值减小、增加或无明显变化，故A错误。只根据焓变来判断反应进行的方向是片面的，要用能量判据、熵判据组成的复合判据来判断，D错误。水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向是正确的。有些吸热反应也可以自发进行。如在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）；ΔH＝56.7kJ/mol，（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）；ΔH＝74.9kJ/mol，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，所以B也正确。

　　答案：BC。