高二化学氧族元素公式

　　氧族元素  氧族元素是元素周期表上的ⅥA族元素（IUPAC新规定：16族）。

　　这一族包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素，其中钋为金属，碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。在标准状况下，除氧单质为气体外，其他元素的单质均为固体。

　　在和金属元素化合时，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态；但当硫、硒、碲处于它们的酸根中时，最高氧化态可达+6。

　　一些过渡金属常以硫化物矿的形式存在于地壳中，如FeS2、ZnS等。氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合，生成氢化物。例如，硫与氢气反应时，生成硫化氢。

　　单质的化学性质

　　1.相似性

　　（1）能与大多数金属反应。

　　（2）均能与氢化合生成气态氢化物。

　　（3）均能在氧气中燃烧。

　　（4）氧化物对应的水化物为酸。

　　（5）都具有非金属性。

　　2.递变性（从氧-->碲）

　　（1）气态氢化物的稳定性逐渐减弱。

　　（2）气态氢化物的还原性逐渐增强。

　　（3）气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强。

　　（4）最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱。

　　（5）非金属性逐渐减弱。

　　1、二氧化硫与水反应 SO2+H2o=H2SO3

　　2、二氧化硫通入足量石灰水中 SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2o

　　3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o

　　4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2

　　5、二氧化硫催化氧化 2SO2+O2=2SO3（加热，催化剂）

　　6、二氧化硫通入氯水 Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl

　　7、浓硫酸与铜反应 Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o

　　8、浓硫酸与炭反应 C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o