高二化学电子腐蚀概念

　　电子腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

　　概述： 腐蚀危害：

　　腐蚀的本质：M-ne-→Mn+（氧化反应）

　　分类：  化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀

　　定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。

　　负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-

　　电化                吸氧腐蚀： 总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe（OH）2

　　腐蚀                           后继反应：4Fe（OH）2 +O2 +2H2O =4Fe（OH）3

　　钢铁的腐蚀：                       2Fe（OH）3       Fe2O3 +3H2O

　　负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；

　　析氢腐蚀： 正极（C）：2H++2e-=H2↑

　　总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　影响腐蚀的因素：金属本性、介质。

　　金属的防护：

　　①、改变金属的内部组织结构；

　　②、在金属表面覆盖保护层；

　　③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）

　　定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。

　　装置特点：电能转化为化学能。

　　①、与电源本连的两个电极；

　　②、电解质溶液（或熔化的电解质）

　　③、形成闭合回路。

　　电极  阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。

　　概念         阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。

　　电极反应：

　　原理：谁还原性或氧化性强谁先放电（发生氧化还原反应）

　　离子放电顺序： 阳极：阴离子还原性 S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F-

　　阴极：阳离子氧化性 Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+

　　电子流向              e-                 e-

　　氧化反应          阳极                     阴极    还原反应

　　反应原理：4OH--4e-=2H2O +O2                                    Cu2++2e-=Cu

　　电解质溶液

　　电解结果：在两极上有新物质生成。

　　总反应：2CuSO4+2H2O       2Cu+2H2SO4+O2↑