高二化学书本考点大纲

　　高二化学书本考点大纲

　　1.物质溶沸点的比较

　　（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体

　　（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

　　①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

　　②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。

　　③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

　　（3）常温常压下状态

　　①熔点：固态物质>液态物质

　　②沸点：液态物质>气态物质

　　2.“相似相溶”规律

　　极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。

　　（1）SiO2是否溶于CS2溶剂

　　（2）离子晶体是否都溶于水中

　　（3）洗涤剂的原理

　　3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

　　（1）存在微粒：

　　（2）晶体结构的描述：

　　（3）晶体性质

　　拓展：

　　（1）利用模型等分析金刚石晶体与石墨晶体的结构特点，讨论两者性质的差异。

　　（2） 比较二氧化碳与二氧化硅晶体的特点和性质的差异。

　　4.比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征。

　　（1）晶胞的不同特点

　　（2）晶胞的描述

　　拓展：③实验探究：熔融盐的导电性。

　　思考（1）为何离子晶体不导电？

　　（2）溶于水能导电的晶体一定是离子晶体？

　　5.知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

　　讨论：为什么金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性？