高二化学选修3考点分析

　　高二化学选修3考点分析

　　1.了解原子核外电子的运动状态。

　　电子云理论、原子轨道理论。

　　（1）机率 （2）轮廓

　　（2）杂化

　　2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。

　　能级的能层区别与联系； 构造原理： ns < （n-2）f <（n-1）d < np

　　应用： （1）第几周期元素才可能有d能级：

　　（2）最高能级为5p3的原子序号为：

　　（3）泡利原理和洪特规则应用：注意ds区中的（n-1）d5ns1 （n-1）d10ns1

　　（4）原子结构示意图、电子排布式、轨道式的区别

　　（5）微粒大小比较

　　3.能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

　　判断金属性非金属性强弱的依据；

　　（1）第一电离能越大， 性越强

　　（2）电负性越大， 性越强

　　（3）电负性差>1.7 ，离子键

　　拓展应用：

　　（1）最高价含氧酸酸性或最高价碱的碱性比较。

　　（2）解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明。

　　例：已知AlCl3是共价化合物，则BeCl2预测为何种化合物。为什么？

　　4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

　　焰色反应是电子跃迁的一个重要应用

　　5.讨论：元素周期表中各区、周期、 族元素的原子核外电子排布的规律

　　s区、p区、d区、ds区、f区 多少个元素

　　第一周期

　　第二周期

　　第三周期

　　第四周期

　　第五周期

　　第六周期

　　第七周期

　　常考点拓展：元素周期表中的位置关系