高二化学共价键、分子晶体、原子晶体大纲

　　共价键、分子晶体、原子晶体

　　1.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

　　（1）。原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。

　　（2）。典型的原子晶体有金刚石（C）、晶体硅（Si）、二氧化硅（SiO）。

　　金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键；晶体硅的结构与金刚石相似；二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键。

　　（3）。共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

　　2.理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。

　　（1）。金属键：金属离子和自由电子之间强烈的相互作用。

　　请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性

　　①晶体中的微粒：导电性

　　金属离子和自由电子：自由电子在外加电场的作用下发生定向移动

　　②晶体中的微粒：导热性

　　金属离子和自由电子：自由电子与金属离子碰撞传递热量

　　③晶体中的微粒：延展性

　　金属离子和自由电子：晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用

　　（2）。

　　①。金属晶体：通过金属键作用形成的晶体。

　　②。金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律：阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高。

　　如熔点：Na<Mg<Al,Li>Na>K>Rb>Cs.金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量。