高二化学必修一氯及其化合物

　　一、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成

　　氯离子Cl－，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

　　二、氯气

　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

　　制法：MnO2＋4HCl （浓） MnCl2＋2H2O＋Cl2

　　闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

　　2Na＋Cl2 ===（点燃） 2NaCl 2Fe＋3Cl2===（点燃） 2FeCl3 Cu＋Cl2===（点燃）CuCl2

　　Cl2＋H2 ===（点燃） 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

　　Cl2的用途：

　　①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===（光照） 2HCl＋O2 ↑

　　1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35％）和漂粉精（充分反应有效氯70％） 2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

　　③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

　　三、氯离子的检验

　　使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）

　　HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3

　　NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

　　Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3

　　Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O

　　Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓