高二化学选修1考点大纲

　　高二化学选修1考点大纲

　　手性C原子的判断

　　（1）标准：连接的四个原子或原子团都不相同，则其为手性C原子

　　（2）例题：如在葡萄糖分子中有几个手性碳原子，与氢气加成后还有几个手性碳原子？

　　1.结合实例说明“等电子原理”的应用。

　　查阅N2 、CO的有关数据并进行比较（等电子体）。

　　2、化学键与分子间作用力 表4-1化学键与分子间作用力的比较

　　化学键分子间作用力

　　概念相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力

　　作用范围分子或晶体内分子之间

　　作用力强弱较强与化学键相比弱得多

　　影响的性质主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）

　　3.举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。

　　（1）分子间作用力与化学键：

　　（2）氢键与分子间作用力：

　　（3）极性的影响：

　　拓展：

　　（1）列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。

　　（2）讨论：卤素单质和卤化氢熔、沸点变化有什么规律？

　　（3）讨论：邻羟基苯甲酸、对羟基苯甲酸的沸点和溶解度差异的原因

　　（4）讨论：水的特殊性。

　　4.知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

　　（1）各种晶体类型的比较

　　离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体

　　存在微粒阴阳离子原子分子金属离子、自由电子

　　微粒间作用离子键共价键范德华力金属键

　　主要性质硬而脆，易溶于极性溶剂，熔化时能够导电，溶沸点高质地硬，不溶于大多数溶剂，导电性差，熔沸点很高硬度小，水溶液能够导电，溶沸点低金属光泽，是电和热的良导体，熔沸点高或低

　　实例食盐晶体金刚石氨、氯化氢镁、铝

　　（2）。物质溶沸点的比较

　　不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体

　　同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

　　①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

　　②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。

　　③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

　　（3）常温常压下状态

　　①熔点：固态物质>液态物质

　　②沸点：液态物质>气态物质