[10-20 18:10:12] 来源:http://www.67xuexi.com 高二化学 阅读:85943次
高二化学选修3家庭教学大纲
分子的极性 非极性分子和极性分子的比较
非极性分子 极性分子
形成原因 整个分子的电荷分布均匀,对称 整个分子的电荷分布不均匀、不对称
存在的共价键 非极性键或极性键 极性键
分子内原子排列 对称 不对称
1. 认识共价分子结构的多样性和复杂性,能根据有关理论判断简单分子或离子的构型,能说明简单配合物 的成键情况。
2.常见分子的类型与形状(考虑杂化的影响)
(1)杂化轨道数的判断: 中心原子所连原子数+孤对电子数
(2)SP直线型 SP2 正三角型 SP3正四面体型
表4-5常见分子的类型与形状比较
分子类型 分子形状 键角 键的极性 分子极性 代表物
A 球形 非极性 He、Ne
A2 直线形 非极性 非极性 H2、O2
AB 直线形 极性 极性 HCl、NO
ABA 直线形 180° 极性 非极性 CO2、CS2
ABA 角形 ≠180° 极性 极性 H2O、SO2
A4 正四面体形 60° 非极性 非极性 P4
AB3 平面三角形 120° 极性 非极性 BF3、SO3
AB3 三角锥形 ≠120° 极性 极性 NH3、NCl3
AB4 正四面体形 109°28′ 极性 非极性 CH4、CCl4
AB3C 四面体形 ≠109°28′ 极性 极性 CH3Cl、CHCl3
AB2C2 四面体形 ≠109°28′ 极性 极性 CH2Cl2
3 分子极性判断:正负电中心是否重合
○1只含有非极性键的单质分子是非极性分子。
○2含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。
○3含有极性键的多原子分子,空间结构对称的是非极性分子;空间结构不对称的为极性分子。
注意:判断ABn型分子可参考使用以下经验规律:
①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子,若不等则为极性分子;
②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子,若无孤对电子则为非极性分子。